vijesti

Hemija ublažavanja H2S. Koristimo 3 važna svojstva molekula H2S tokom procesa ublažavanja H2S.

H2S je kiseli gas i soli će mnoge amine do aminijum hidrosulfida. Reakcija je međutim reverzibilna i čini osnovu jedinice za reciklažu amina; so koja se toplotom disocira nazad na H2S i slobodni amin. Ovaj proces takođe uklanja CO2 jer je i on kiseli gas.

H2S je redukcijski agens i stoga se može lako oksidirati. Valentno stanje sumpora je -2 u H2S i može se oksidirati u 0, elementarni sumpor (npr. alkalni natrijum nitrit ili vodikov peroksid) ili +6, sulfat pomoću hlor dioksida, hipohalita itd.

H2S je moćan nukleofil zbog atoma sumpora koji je meka Lewisova baza. Elektroni su u ljusci od 3 elektrona, dalje od jezgra, pokretljiviji su i lako se pomiču. Savršen primer za to je činjenica da je H2O tečnost sa tačkom ključanja od 100 C, dok je H2S, teža molekula, gas sa tačkom ključanja -60 C. Tvrdo Luisovo osnovno svojstvo atoma kiseonika formira veoma jak vodonik veze, više nego H2S, otuda ogromna razlika u tački ključanja. Nukleofilni potencijal atoma sumpora koristi se u reakciji sa triazinom, formaldehidom i hemiformalnim ili formaldehidnim oslobađačima, akroleinom i glioksalom.